isotope：同位素

同位素（isotope）是同一元素中的不同类的原子。它们有相同数目的质子（和电子）却有不同数目的中子，并且根据中子的数目给予元素命名。多数原子核包含的中子数是和质子一样多的。每个化学元素均有多个质子（氢是一个例外，它的原子核只有一个质子）。对于任一元素而言，其同位素中的一种在自然界中是远远多于其它任何同位素的，即使单个元素经常是多种同位素混合在一起的。　
　
　　一种元素的同位素是通过其核子数目定义的，核子数是原子核中所有中子和质子数目的总和。核子数通常写在元素化学符号的左上脚，例如¹⁶O代表氧-16，表示有8个质子和8个中子；而¹²C则表示C-12，具有6个质子和6个中子。这些都是氧和碳自然界普遍存在的同位素。另外自然界中还发现了C-14，一个C-14原子有6个质子和8个中子，以符号¹⁴C表示，随着时间推移，¹⁴C会衰减成¹²C。
　　
　　有时，一种元素的同位素将核子数写在化学符号的后面表示（不用写成上标形式），有些文章中将C同位素表示成C-14或C14而不是¹⁴C。
　　
　　某些元素的同位素（isotope）是不稳定的，会发出离子辐射，也称为放射能。这样的同位素称之为放射性同位素。C-14是碳的放射性同位素。另外还有众所周知的放射性同位素铀（U），放射性比其它同位素均强，能发出不同强度和不同类型的离子辐射。

最近更新时间：2008-06-17 EN